Reaksi Redoks

Elektrokimia à mempelajari hubungan antara aliran electron dengan reaksi redoks (reduksi-oksidasi)

Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reaksi Reduksi dan Oksidasi selalu terjadi bersamaan

Oksidasi                                                                              

-Menerima Oksigen                                                  

-Kehilangan Hidrogen                                                                      

-Kehilangan Elektron                                                                        

-Kenaikan Bilangan Oksidasi                             

-bertindak sebagai Reduktor (zat pereduksi)                                                             

Reduksi

- Kehilangan Oksigen

- Menerima Hidrogen

- Menerima Elektron

- Penurunan Bil.Oksidasi

- brtindak sbg oksidator  (zat pengoksidasi)

Ex:                 Mg + HCl à MgCl2 + H2

          0      +1 -1      +2   -2      0

Mg mengalami oksidasi dan Mg merupakan reduktor

H mengalami reduksi dan HCl merupakan oksidator

Cara menentukan bilangan redoks:

- Unsur bebas biloks = 0

- Gol IA = +1

- Gol IIA = +2

- Gol Al, Mn = +3

- Jumlah biloks molekul = 0

- jumlah biloks ion = jumlah muatannya

Contoh Soal

  Yang menjadi reduktor pada reaksi   5Fe²⁺ +MnO₄^- + 8H⁺ à5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

Dalam reaksi H₂O₂ +MnO₄+ H⁺ à Mn²⁺+H₂O+O₂ Pernyataan yg benar adalah…

a.  H2O2 mengalami autoredoks                                     d. H+ mengalami oksidasi

b.  H2O merupakan hasil oksidasi                                   e. MnO₄ mngalami reaksi redoks

c.  Mn2+ berubah biloksnya dari +5 menjadi +4

    Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks adalah…

a.  Ca + Cl₂ à CaCl₂                                c. SO2 + OH^- à HSO3^-            e. N2 + H2 à 2NH3

b.  O₂ + 2H₂ à 2H₂O                              d. 2NO+O2 à 2NO2