· Garam= senyawa ionik terbentuk dari asam dan basa
· Merupakan elektrolit kuat dan terurai dalam air menghasilkan kation dan anion
Hidrolisis
Hidrolisis garam: reaksi antara kation (dari basa lemah) dan anion (dari asam lemah) garam dengan air membentuk asam dan basa asalnya
o Hidrolisis Parsial à terhadap salah satu ion garam
o Hidrolisis sempurna à terhadap kedua ion garam
akan Mempengaruhi pH
Garam dari asam kuat dan basa kuat
· tidak terhidrolisis
pH = 7
· kation/anion garam tidak bereaksi dengan air
ΣH+ dan ΣOH- di air tetap
Contoh: NaCl, NaNO3, KCl, K2SO4
Garam dari asam lemah dan basa kuat
· hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)
pH > 7
· anion garam bereaksi dengan air, kation tidak
· [OH-] = √ Kw/Ka.C garam
[H+] = √Kw. Ka/C garam
Ex: NaCH3COO + H2O à CH3COOH + Na+ + OH-
Garam dari basa lemah dan asam kuat
· hidrolisis parsial (terhidrolisis sebagian)
pH < 7
· kation garam bereaksi dengan air, anion tidak
· [H+] = √ Kw/Kb.C garam
Ex: NH4Cl + H2O à NH4OH + Cl- + H+
Garam dari asam lemah dan basa lemah
· kation dan anion garam bereaksi dengan air
· hidrolisis sempurna
pH = 7, jika Ka = Kb
pH > 7, jika Ka < Kb
pH < 7, jika Ka > Kb
· [H+] = √Kw. Ka/Kb
Ex: NH4CH3COO + H2O à NH4OH + CH3COOH
Latihan Soal
Hitung pH larutan berikut
KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)
NH4Cl 0,05 M bila Kb NH4OH=2,0 x 10-5
CH3COONa 0,02 M (Ka=1,8 x 10-5, Kw=10-14)
Garam-garam berikut yang bersifat asam ialah
a. NH4I dan NH4Cl b. NH4Cl dan KCl c. KCN dan NaCN
d. NH4I dan KI e. KCl dan KI
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat adalah
a. NaCH3COO b. Na2CO3 c. KCl d. NaCN e. NH4CN
Rumus penentuan konsentrasi H+ atau OH- di bawah ini yang sesuai untuk reaksi
25 mL NaOH 0,1 M + 25 mL HCN 0,1 M adalah
a. [H+] = (Kw.Cg/ Kb)1/2 c. [H+] = (Kw.Cg/ Ka)1/2 e. [H+] = (Kw.Ka/ Kb)1/2
b. [OH-] = (Kw.Cg/ Ka)1/2 d. [OH-] = (Kw.Cg/ Kb)1/2
Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3COOH 1,0x10-5, maka pernyataan yang benar adalah…
a. CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH = 7
b. CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7
c. CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH > 7
d. Larutan bersifat asam
e. Larutan bersifat netral
Golongkan garam berikut bersifat asam atau basa
a. NH4I b. NH4Cl c. CH3COOK
d. KCN e. CH3COONa f. NaCN
Sebutkan apakah garam berikut terhidrolisis sempuran atau parsial dan pH nya dan tuliskan penyusun
garam (dari asam kuat, asam lemah, basa kuat atau basa lemah
a. NaCl c. NaCH3COO e. NH4Cl g. KCl
b. NH4CN d. KCN f.Na2CO3 h. NaCN
KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10)
NH4Cl 0,05 M bila Kb NH4OH=2,0 x 10-5
CH3COONa 0,02 M (Ka=1,8 x 10-5, Kw=10-14)
Garam-garam berikut yang bersifat asam ialah
a. NH4I dan NH4Cl b. NH4Cl dan KCl c. KCN dan NaCN
d. NH4I dan KI e. KCl dan KI
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat adalah
a. NaCH3COO b. Na2CO3 c. KCl d. NaCN e. NH4CN
Rumus penentuan konsentrasi H+ atau OH- di bawah ini yang sesuai untuk reaksi
25 mL NaOH 0,1 M + 25 mL HCN 0,1 M adalah
a. [H+] = (Kw.Cg/ Kb)1/2 c. [H+] = (Kw.Cg/ Ka)1/2 e. [H+] = (Kw.Ka/ Kb)1/2
b. [OH-] = (Kw.Cg/ Ka)1/2 d. [OH-] = (Kw.Cg/ Kb)1/2
Jika 50 mL CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH3COOH 1,0x10-5, maka pernyataan yang benar adalah…
a. CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH = 7
b. CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7
c. CH3COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH > 7
d. Larutan bersifat asam
e. Larutan bersifat netral
Golongkan garam berikut bersifat asam atau basa
a. NH4I b. NH4Cl c. CH3COOK
d. KCN e. CH3COONa f. NaCN
Sebutkan apakah garam berikut terhidrolisis sempuran atau parsial dan pH nya dan tuliskan penyusun
garam (dari asam kuat, asam lemah, basa kuat atau basa lemah
a. NaCl c. NaCH3COO e. NH4Cl g. KCl
b. NH4CN d. KCN f.Na2CO3 h. NaCN
0 komentar:
Posting Komentar