Membalanskan Persamaan Reaksi Redoks

MEMBALANSKAN PERSAMAAN OKSIDASI-REDUKSI

Reaksi dalam suasana asam

Ex: CuS + NO₃^- à Cu²⁺ + SO₄^2- + NO

Langkah-langkah:

1.  Tulis dua setengan reaksi yang belum dibalanskan dari spesies yang dioksidasi dan direduksi

CuS à Cu²⁺ + SO₄^2-                                               (oksidasi)

    NO₃^- à NO                                                 (reduksi)

2.Masukkan koefisien untuk menyamakan jumlah atom, kecuali oksigen dan Hydrogen

3.Balanskan oksigen dengan menambahkan H₂O

    CuS + 4H₂O à Cu²⁺ + SO₄^2-

    NO₃^- à NO + 2H₂O

4.Balanskan hidrogen. Untuk larutan asam, tambahkan H₃O⁺ ke tiap sisi yang “kekurangan” hidrogen dan H2O ke sisi lain. Untuk larutan basa, tambahkan H2O ke sisi yang “kekurangan” hidrogen dan OH^- ke sisi lain

CuS + 12H₂O à Cu²⁺ + SO₄^2- + 8H₃O⁺

NO₃^- + 4H₃O⁺ à NO + 6H₂O

5. Balanskan muatan dengan menambahkan e-

CuS + 12H₂O à Cu²⁺ + SO₄^2- + 8H₃O⁺ + 8e

NO₃^- + 4H₃O⁺ + 3e à NO + 6H₂O

6.Kalikan kedua setengah-reaksi dengan bilangan yang dipilih untuk membuat jumlah elektron yang diberikan oleh oksidasi sama dengan jumlah yang diperlukan pada reduksi. Kemudian tambahkan kedua setengah-reaksi, yang menghilangkan elektron. Jika H3O⁺, OH^-, atau H2O muncul di kedua persamaan akhir, hilangkan duplikatnya.

3CuS + 36H₂O à 3Cu²⁺ + 3SO₄^2- + 24H₃O⁺ + 24e

8NO₃^- + 32H₃O⁺ + 24e à 8NO + 48H₂O

3CuS+ 8NO₃^- +8H₃O⁺ à3Cu²⁺ +3SO₄^2- +8NO +12H2O

Reaksi dalam suasana basa

sebagian besar langkah-langkah sama dengan reaksi dalam suasana asam perbedaannya pada reaksi dalam suasana basa H2O ditambahkan pada ruas yang kelebihan oksigen sejumlah kelebihannya dan pada ruas yang lainnya tambahkan ion OH-

Latihan Soal

1.  Setarakan reaksi redoks yang berlangsung dalam larutan basa berair dengan terlebih dahulu menuliskan kedua setengah reaksinya

a.        MnO2 (s) + BrO3^-(aq) à MnO4^- (aq) + Br^- (aq)

b.        Ag(s) + HS^-(aq) + CrO₄^-(aq) à Ag₂S(s) + Cr(OH)₃(aq)

c.        MnO4^- (aq) + Br^- (aq) à MnO2 (s) + BrO3^-(aq)

d.        Cl2 (g) à ClO3^- (aq) + Cl^- (aq)

Read More

Reaksi Redoks

Elektrokimia à mempelajari hubungan antara aliran electron dengan reaksi redoks (reduksi-oksidasi)

Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Reaksi Reduksi dan Oksidasi selalu terjadi bersamaan

Oksidasi                                                                              

-Menerima Oksigen                                                  

-Kehilangan Hidrogen                                                                      

-Kehilangan Elektron                                                                        

-Kenaikan Bilangan Oksidasi                             

-bertindak sebagai Reduktor (zat pereduksi)                                                             

Reduksi

- Kehilangan Oksigen

- Menerima Hidrogen

- Menerima Elektron

- Penurunan Bil.Oksidasi

- brtindak sbg oksidator  (zat pengoksidasi)

Ex:                 Mg + HCl à MgCl2 + H2

          0      +1 -1      +2   -2      0

Mg mengalami oksidasi dan Mg merupakan reduktor

H mengalami reduksi dan HCl merupakan oksidator

Cara menentukan bilangan redoks:

- Unsur bebas biloks = 0

- Gol IA = +1

- Gol IIA = +2

- Gol Al, Mn = +3

- Jumlah biloks molekul = 0

- jumlah biloks ion = jumlah muatannya

Contoh Soal

  Yang menjadi reduktor pada reaksi   5Fe²⁺ +MnO₄^- + 8H⁺ à5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O

Dalam reaksi H₂O₂ +MnO₄+ H⁺ à Mn²⁺+H₂O+O₂ Pernyataan yg benar adalah…

a.  H2O2 mengalami autoredoks                                     d. H+ mengalami oksidasi

b.  H2O merupakan hasil oksidasi                                   e. MnO₄ mngalami reaksi redoks

c.  Mn2+ berubah biloksnya dari +5 menjadi +4

    Reaksi berikut yang tidak termasuk reaksi redoks adalah…

a.  Ca + Cl₂ à CaCl₂                                c. SO2 + OH^- à HSO3^-            e. N2 + H2 à 2NH3

b.  O₂ + 2H₂ à 2H₂O                              d. 2NO+O2 à 2NO2

Read More